zadania z chemi z kolokwium

klaudynka447

Kochana grupo doktor Solarski w końcu wysłał mi treści zadań które obowiązywały na dużym kolokwium. Teraz możecie śmiało uczyć się do poprawy. Pamiętajcie że jest ona możliwa do 15 grudnia!!

Zadania – materiał do 15.11.
1. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne kreskowe poniższych związków chemicznych:
a/ kwasu azotowego(III) b/wodorowęglanu żelaza(III)
c/ wodorotlenku krzemu(IV) d/ortofosforanu(V) antymonu(V) e/siarczanu(IV) hydroksowapnia
2. Zapisz równanie reakcji, uzgodnij ją i podaj wzory kreskowe wszystkich reagentów
Wodorowęglan glinu + kwas ortofosforowy(V) = ortofosforan(V) glinu +dwutlenek węgla + woda
3. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne kreskowe poniższych związków chemicznych:
a/ kwasu azotowego(III) b/wodorowęglanu żelaza(III)
c/ wodorotlenku krzemu(IV) d/ortofosforanu(V) antymonu(V) e/siarczanu(IV) hydroksowapnia
4. Podaj przebieg reakcji wiedząc, że produktem reakcji jest sól prosta (obojętna):
Kwas ortofosforowy(V) + wodorotlenek baru =
Narysuj wzory strukturalne – kreskowe wszystkich reagentów.
5. Uzgodnij reakcje redox. Zaznacz reakcje utlenienia i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.
manganian(VII) potasu + siarczek cyny(IV) + kwas solny = chlorek potasu + chlorek manganu(II) + chlorek cyny(IV) + kwas siarkowy(VI) + woda
6. Uzgodnij reakcje redox. Zaznacz reakcje utlenienia i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.
miedź + kwas azotowy (V) = Azotan (V) miedzi (II) + tlenek azotu (II) + woda
7. Uzgodnij reakcje redox. Zaznacz reakcje utlenienia i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.
cynk + kwas azotowy (V) = Azotan (V) cynku (II) + tlenek azotu (IV) + woda
8. Uzgodnij reakcję redox, zaznacz procesy utleniania i redukcji
Manganian (VII) potasu + siarczek miedzi(II) + kwas azotowy (V) = azotan (V) manganu (II) + azotan (V) potasu + azotan (V) miedzi(II) + kwas siarkowy (VI) + woda
9. Uzgodnij reakcję redox, zaznacz procesy utleniania i redukcji
Siarczek glinu + kwas azotowy(V) = azotan(V) glinu + tlenek azotu(II) + kwas siarkowy(VI) + woda
10. Uzgodnij reakcje redox. Zaznacz reakcje utlenienia i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.
manganian(VII) potasu + siarkowodór + kwas ortofosforowy(V) = ortofosforan(V) potasu + ortofosforan(V) manganu(II) + dwutlenek siarki + woda
11. Uzgodnij reakcje redox. Zaznacz reakcje utlenienia i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.
manganian(VII) potasu + siarczan(IV) sodu + woda = tlenek manganu(IV) + siarczan(VI) sodu + wodorotlenek potasu
12. Obliczyć, ile moli i ile kg żelaza zawiera 1 tony rudy hematytowej (Fe2O3) zawierającej 15 % zanieczyszczeń. M.at. Fe 56 u.
13. Jaką objętość CO2 można otrzymać z rozkładu 4 kg CaCO3 . M.at. Ca = 40 u.
a/ w warunkach normalnych
b/ w temp. 273 C, pod ciśnieniem 900 hPa.
14. Ile m3 powietrza zawierającego 20% tlenu (war. normalne) potrzeba do spalenia 1 tony węgla kamiennego, zawierającego 10% zanieczyszczeń niepalnych?
15. Ile gramów magnezu należy zużyć, aby otrzymać w reakcji z kwasem ortofosforowym(V) 90,78 dm3 wodoru zmierzonych w temp. 273C pod ciśnieniem 1000hPa.
16. Ile m3 powietrza zawierającego 20% tlenu (war. normalne) potrzeba do spalenia 1 tony węgla kamiennego, zawierającego 10% zanieczyszczeń niepalnych?
17. Uzgodnij reakcje redox. Zaznacz reakcje utlenienia i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.
manganian(VII) potasu + siarkowodór + kwas ortofosforowy(V) = ortofosforan(V) potasu + ortofosforan(V) manganu(II) + dwutlenek siarki + woda
18. Ile gramów magnezu należy zużyć, aby otrzymać w reakcji z kwasem ortofosforowym(V) 90,78 dm3 wodoru zmierzonych w temp. 273C pod ciśnieniem 1000hPa.
19. Ile gramów i ile moli chromu znajduje się w 1 kg Cr2O3 zawierającym 15 % zanieczyszczeń. M.at. Cr = 52 u.
20. Uzgodnij reakcję redox, zaznacz procesy utleniania i redukcji
Siarczek glinu + chromian(VI) potasu + kwas azotowy(V) = azotan(V) glinu + azotan(V) potasu + azotan(V) chromu(III) + kwas siarkowy(VI) + woda
21. Uzgodnij reakcję redox, zaznacz procesy utleniania i redukcji:
manganian(VII) potasu + siarczan(VI) żelaza(II) + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI) potasu + siarczan(VI) manganu(II) + siarczan(VI) żelaza(III) + woda
22. Uzgodnij reakcję redox, zaznacz procesy utleniania i redukcji:
chromian(VI) potasu + siarczek żelaza(III) + kwas azotowy(V) = azotan(V)
potasu + azotan(V) chromu(III) + azotan(V) żelaza(III) + kwas siarkowy (VI) + woda
23. Uzgodnij reakcję redox, zaznacz procesy utleniania i redukcji
Manganian (VII) potasu + siarkowodór + kwas azotowy (V) = azotan (V) manganu (II) + azotan (V) potasu + kwas siarkowy (VI) + woda
24. Uzgodnij reakcję redox, zaznacz procesy utleniania i redukcji
Siarczek żelaza(III) + kwas azotowy(V) = azotan(V) żelaza(III) + dwutlenek azotu + kwas siarkowy(IV) + woda
25. Oblicz, ile kilogramów magnezu reagującego z kwasem ortofosforowym (V) potrzeba do otrzymania 224 m3 wodoru w warunkach normalnych. M.at. Mg = 24 u.
26. Podaj przebieg reakcji wiedząc, że produktem reakcji jest sól prosta (obojętna):
Kwas siarkowy(VI) + wodorotlenek glinu =
Narysuj wzory strukturalne – kreskowe wszystkich reagentów.
27. Ile gramów i ile moli wapnia znajduje się w 1 kg skały wapiennej zawierającej 80 % CaCO3. M.at. Ca = 40 u.
28. Ile kilogramów węglanu magnezu potrzeba, by w reakcji z kwasem ortofosforowym(V) otrzymać 448 m3 dwutlenku węgla w warunkach normalnych. M.at. Mg = 24 u, C = 12 u.
29. Zaproponuj przebieg reakcji prowadzący do otrzymania siarczanu(IV) żelaza (III).
Narysuj wzór strukturalny – kreskowy wszystkich reagentów.
30. Oblicz, ile kilogramów cynku reagującego z kwasem ortofosforowym (V) potrzeba do otrzymania 224 m3 wodoru w warunkach normalnych. M.at. Zn = 65 u.
31. Uzgodnij reakcję redox, zaznacz procesy utleniania i redukcji
Manganian (VII) potasu + siarczek żelaza(II) + kwas ortofosforowy (V) = ortofosforan (V) manganu (II) + ortofosforan (V) potasu + ortofosforan (V) żelaza (II) + kwas siarkowy (VI) + woda
32. Ile g 6 % roztworu kwasu ortofosforowego (V) potrzeba, by w reakcji z magnezem otrzymać 22,4 dm3 wodoru w warunkach normalnych. M.at. P = 31.
33. Obliczyć ile moli i ile dm3 wodoru (zmierzonego w warunkach normalnych) wydzieli się po rozpuszczeniu 200 g technicznego cynku zawierającego 87% Zn w nadmiarze kwasu siarkowego H2SO4. (m.at. Zn=65)
34. Jaka objętość tlenku węgla CO, zmierzonego w warunkach normalnych potrzebna jest do redukcji 5kg hematytu Fe2O3 do magnetytu Fe3O4. (m.at. Fe=56)
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2
35. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne kreskowe poniższych związków chemicznych:
a/ kwasu azotowego(III) b/węglanu żelaza(III) c/ wodorotlenku krzemu(IV) d/ortofosforanu(V) antymonu(V) e/siarczku glinu

	Forum www.odlewnictwo1015.fora.pl Strona Główna :: Grupy	Wszystkie czasy w strefie EET (Europa)
Strona 1 z 1